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電子配置とは?
ｳｨｷﾍﾟﾃﾞｨｱ目次へ電子配置（でんしはいち､英: Electron configuration）とは､原子を構成している電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので､これによって各元素固有の性質が決定される｡
原子を構成している電子の振舞いは原子核による静電ﾎﾟﾃﾝｼｬﾙ中の3次元ｼｭﾚｰﾃﾞｨﾝｶﾞｰ方程式を解くことで得られる（特に水素原子におけるｼｭﾚｰﾃﾞｨﾝｶﾞｰ方程式の解は解析的に解ける）｡
電子のとり得る軌道は主量子数n､方位量子数l､磁気量子数mの3つによって指定される｡- 主量子数nは軌道の大きさとｴﾈﾙｷﾞｰを決定している｡
1,2,3..と整数値をとり､これは電子殻 K殻､L殻､M殻…に対応している｡ - 方位量子数lは軌道の形を決定している｡
0,1,2,...,n-1の整数値をとる｡
これはs軌道､p軌道､d軌道､f軌道…に対応している｡ - 磁気量子数mは各軌道を決定している｡
-l,-l+1,...,0,...,l-1,lの整数値をとる｡
例えば､主量子数2､方位量子数1の軌道を総称して2p軌道と呼ぶ｡
2p軌道は-1,0,1の3つの磁気量子数をとり得るが､ これらに対応して､2px,2py,2pzの異なる配位をもつ3つの軌道が存在する｡目次
1 軌道と電子対
2 電子配置によって決まる元素の性質
└2.1 内殻電子
3 基底状態の電子配置表
4 関連項目
5 外部ﾘﾝｸ
この様に電子の配置は軌道と対応付けられる｡
そして電子の属する軌道の種類に応じて､電子も分類されて呼称される｡- s電子 - s軌道上の電子｡
1s電子､2s電子､3s電子､4s電子､5s電子､6s電子､7s電子 …が存在する｡ - p電子 - p軌道上の電子｡
2p電子､3p電子､4p電子､5p電子､6p電子､7p電子 …が存在する｡ - d電子 - d軌道上の電子｡
3d電子､4d電子､5d電子､6d電子 …が存在する｡ - f電子 - f軌道上の電子｡
4f電子､5f電子 …が存在する｡
また､電子はﾌｪﾙﾐ粒子なので1つの軌道には､お互いに逆向きのｽﾋﾟﾝをもつ2個の電子しか入ることが出来ない（｢ﾊﾟｳﾘの排他原理｣）｡
このように軌道が2つの電子によって占有された状態を電子対と呼ぶ｡
言い換えると､2p軌道には最大6個の電子が収容される｡
同様に3d,4d等のd軌道には最大10個､4f等のf軌道には最大14個の電子が収容される｡
注目の情報
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