周期律とは 5ﾍﾟｰｼﾞ目

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周期律とは?

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元素記号周期表
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しかし､ｽｶﾝｼﾞｳﾑでは3d軌道に電子が入る｡
価電子の数としては3つであり､これはｱﾙﾐﾆｳﾑと対応し､性質の類似する部分もある（例えば酸化数として+III価をとるなど）｡
だがｱﾙﾐﾆｳﾑの価電子はp軌道のものであるので､価電子の配置としては相似ではなく､性質の異なる部分も多い｡
このため以前はｽｶﾝｼﾞｳﾑとｱﾙﾐﾆｳﾑは同じ3族とし､その中でｱﾙﾐﾆｳﾑは3A亜族､ｽｶﾝｼﾞｳﾑは3B亜族とする扱いがなされていた｡
しかし､現在では別の族として扱うことになっている（ｽｶﾝｼﾞｳﾑは3族､ｱﾙﾐﾆｳﾑは13族）｡
亜鉛までは3d軌道が占有されていく｡ｶﾞﾘｳﾑになると次に4p軌道が占有される｡
ｶﾞﾘｳﾑでは価電子は4s軌道の電子2つ､3d軌道の電子10個､4p軌道の電子1つということになるが､3d軌道の電子は完全に占有されてしまうとｴﾈﾙｷﾞｰが低下し価電子としての働きが弱くなる性質がある｡
そのためｶﾞﾘｳﾑの価電子の配置は実質的にｱﾙﾐﾆｳﾑと相似と考えて良く､同じ族に入ることになる｡
そして順に4p軌道が占有されていき､ｸﾘﾌﾟﾄﾝで再び閉殻となる｡
ｶﾘｳﾑからｸﾘﾌﾟﾄﾝまでの18個の元素によって作られる1つの周期は長周期と呼ばれる｡
ﾙﾋﾞｼﾞｳﾑからｷｾﾉﾝまでは前の周期と同じように5s軌道､4d軌道､5p軌道に電子が入っていき､同じような周期が再現される｡
次の周期では4f軌道が占有されていく部分がある｡
この部分はﾗﾝﾀﾉｲﾄﾞ元素として区別されている｡
f軌道の性質もd軌道と類似しており､完全に占有されてしまうと価電子としての働きが弱くなる｡
そのため､4f軌道占有されると次の5d軌道の占有されていく部分の元素は前の周期の4d軌道が占有されていく部分の元素と類似する性質を示す｡

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