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周期律とは?
ｳｨｷﾍﾟﾃﾞｨｱ目次へ周期律（しゅうきりつ､英: periodic law）は､元素を原子番号順に配列すると元素の物理的､化学的性質が一定の周期性で変化することである｡
これにより元素がSﾌﾞﾛｯｸ元素､Pﾌﾞﾛｯｸ元素､Dﾌﾞﾛｯｸ元素､Fﾌﾞﾛｯｸ元素､Gﾌﾞﾛｯｸ元素…に分類される｡
また､周期律に従い元素を配列した表が周期表である｡目次
1 歴史
├1.1 三つ組元素
├1.2 発展
└1.3 完成
2 なぜ周期律が成立するか
├2.1 電子構造と反応性
└2.2 短周期と長周期
3 関連項目
現在では周期表は原子番号順によって配列することが分かっているが､発見当初は原子量によって配列していた｡
ごく一部の例外を除いて､元素の原子番号が増加するにつれて原子量も増加する｡
そのため原子量順に元素を配列することによってもほぼ正しい周期律が再現される｡
最初に原子量と元素の性質の間に関係があることに気が付いたのはﾖﾊﾝ･ﾃﾞｰﾍﾞﾗｲﾅｰであるとされている｡
ﾃﾞｰﾍﾞﾗｲﾅｰは元素の中に性質の良く似たものが3つ存在し､それがほぼ等間隔の原子量で並んでいることに気が付いた｡
例えばのような組み合わせである｡
ﾃﾞｰﾍﾞﾗｲﾅｰは1829年にこれを｢三つ組元素（triad）｣と呼ぶことを提唱した｡
ﾃﾞｰﾍﾞﾗｲﾅｰの時代にはまだ原子や分子といった概念が定着していなかったため､異なる原子同士の原子量を比較するのは困難であった｡
というのは､物質の組成式をどう考えるかが人によって異なっており､そのため原子量も提案する人によって値がまちまちだったのである｡
この事態を打開したのがｽﾀﾆｽﾞﾗｵ･ｶﾆｯﾂｧｰﾛである｡
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