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原子軌道とは?
ｳｨｷﾍﾟﾃﾞｨｱ目次へ原子軌道（げんしきどう､Atomic orbital）は､原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである｡
その絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における､電子の存在確率に比例する｡
ここでいう軌道 (orbital) とは､古典力学における軌道 (orbit) とは意味の異なるものである｡量子力学において､電子は原子核のまわりをまわっているのではなく､その位置は確率的にしか分らない｡目次
1 軌道名
└1.1 軌道の種類名
2 原子価軌道
3 関連項目
軌道の種類の名前 (s, p, d, f, g, h, ...) はその軌道のｽﾍﾟｸﾄﾙｽｺﾋﾟｰの線の形に由来しており､それぞれ､sharp, principal, diffuse, fundamentalであり､残りは(fに続く)ｱﾙﾌｧﾍﾞｯﾄ順である｡
原子軌道の内､最外殻に存在するものを原子価軌道（げんしかきどう）と呼ぶ｡
閉殻構造に加わっていないため､原子価軌道は化学結合や化学反応における主役となる｡
原子価軌道に存在する電子は､原子価電子あるいは価電子と呼ばれる｡
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