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ｸﾗｳｼﾞｳｽ-ｸﾗﾍﾟｲﾛﾝの式とは?
ｸﾗｳｼﾞｳｽ-ｸﾗﾍﾟｲﾛﾝの式（ｸﾗｳｼﾞｳｽ-ｸﾗﾍﾟｲﾛﾝのしき､Clausius-Clapeyron Equation）は､物質が気液平衡の状態にあるとき温度､圧力､及び気体､液体それぞれの体積の関係を表した式である｡
物質が気液平衡の状態にあるときの温度をT､圧力をP､及び気体､液体のﾓﾙ体積をそれぞれvg､vlとすると､これらの間には次の関係が成り立つ｡
ここで､Lはその物質のﾓﾙ蒸発熱である｡
なお､この式は液体と固体が共存している場合にも適用できる｡
そのときLはﾓﾙ融解熱を表す｡
また､vgはvlに､vlは固体のﾓﾙ体積vsに置き換えればよい｡
この関係は次のようにして導き出せる｡
気体のﾓﾙｷﾞﾌﾞｽ自由ｴﾈﾙｷﾞｰをGg､液体のﾓﾙｷﾞﾌﾞｽ自由ｴﾈﾙｷﾞｰをGlとすると､気液平衡の状態では次の関係が成り立つ｡
Gg = Gl
ここでｷﾞﾌﾞｽ自由ｴﾈﾙｷﾞｰは次の式で与えられる｡
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