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特に､塩基解離定数がほぼ pKb < 0（Kb > 1）で､水酸化物ｲｵﾝを定量的に生成するものを強ｱﾙｶﾘまたは強塩基と呼ぶ｡
水溶液に関しては､pH 7 より大きい塩基性のことをｱﾙｶﾘ性ともいう｡農学では土壌に関して､おおむね pH 7.3 以上の場合をｱﾙｶﾘ性という｡
また水に溶かした場合に弱塩基性を示すｱﾝﾓﾆｱやｱﾐﾝ､あるいはｱﾙｶﾘ金属の炭酸塩や燐酸塩などをｱﾙｶﾘに含めることもある｡
これらはそれ自体が水酸化物ｲｵﾝを生じるわけではなく､その意味ではｱﾙｶﾘではないが､水分子からﾌﾟﾛﾄﾝを奪うため結果的に水酸化物ｲｵﾝを生じる｡
これらはﾌﾞﾚﾝｽﾃｯﾄﾞ･ﾛｰﾘｰの定義による塩基に含まれる｡
このほか､ｱﾙｶﾘをﾌﾞﾚﾝｽﾃｯﾄﾞ･ﾛｰﾘｰの定義による塩基の同義語として広く用いることもあるが､上記の性質を示さない塩基が多い｡
例えばｱﾙｶﾛｲﾄﾞ（ｱﾙｶﾘに由来する名前）や核酸の構成成分である塩基は､強酸とは塩を形成するが､水溶液で塩基性を示さない｡
さらに､ｱﾙｶﾘ金属･ｱﾙｶﾘ土類金属の酸化物は水に入れると反応し水酸化物つまりｱﾙｶﾘを形成する｡
これら自体は基本的にはｱﾙｶﾘではないが､ｱﾙｶﾘと呼ぶこともある｡
岩石学では組成として酸化ﾅﾄﾘｳﾑ･酸化ｶﾘｳﾑを多く含む火成岩を､ｱﾙｶﾘ岩と分類する｡
ｱﾙｶﾘは､中濃度（濃度 10 mM 以上）の水溶液では pH 10 以上となる｡
高濃度水溶液は腐食性があり､また脂肪を鹸化し､ﾀﾝﾊﾟｸ質を変性させさらに加水分解する｡
ｱﾙｶﾘ水溶液は触れるとﾇﾙﾇﾙした感触（石鹸に類する）があるが､これは皮膚の脂肪の鹸化などによる｡
低濃度では一般に苦味を呈する｡
一般には水に溶解するが､ｱﾙｶﾘ土類金属水酸化物（水酸化ｶﾙｼｳﾑなど）には溶解度の低いものもあり､これらはｱﾙｶﾘ金属水酸化物ほど強いｱﾙｶﾘとはならない｡
(出典:Wikipedia 2011/07/15 15:21 UTC 版)
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